К 150 г раствора сульфата натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса...

Question

К 150 г раствора сульфата натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 23,3г Определите концентрацию соли в исходном раствореМожно поподробней )

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение химической реакции

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4(осадок)

Как видно по уравнению реакции, из 1 моль сульфата образуется 1 моль осадка. Рассчитает количество осадка.

n(BaSO4) = 23,3:233 = 0,1 моль. Значит, в реакции участвовала 1 моль сульфата натрия.

m(Na2SO4) = 0,1*142 = 14,2 г

Массовую долю вещества в растворе

w(Na2SO4) = 14,2:150 = 0,0947 или 9,47%

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Comments

А 233 и 142 как нашли?

---

Это молярные массы. Они высчитываются по данным таблицы химических элементовM(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/мольM(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 г/моль

---

спасибо)

---

Можешь ещё помочь?

---

Конечно. какие вопросы?