Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой, пропустили над...

Question

Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди(II) в минерале (%), учитывая, что примеси не реагируют с водородом.

Answer 1

Привет! Сейчас решим

CuO + H2 = H2O + Cu

Как видно из уравнения реакции, из одной моль оксида образуется 1 моль воды. n(H2O) = 6,07:18 = 0,3372 моль

n(CuO) = 0,3372 моль. m(CuO) = 0,3372*80 = 26,98 г

w(CuO) = 26,98:40 = 0,6745 или 67,45%

Готово! Есть вопросы?

Comments

там сказано кусочек натрия в реакции куда он делся

---

В данном случае эта реакци не нужна для решения задачи, т.к. получали избыток водорода. Но, если хотите записать уравнение, то вот: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

---

Можно вопрос

---

Да

---

Там чтобы найти кол.вещества воды,нужно же объем разделить на Vм?Почему вы разделили на молярную массу?Вроде объем деленый на молярную массу и найдем n,такой формулы нету же

---

Вы поняли вопрос?

---

Я понял ваш вопрос. Здесь складывается интересная ситуация. С одной стороны, если вода жидкая, то 1 мл= 1г, можно перевести и считать количество вещества, используя молярную массу. С другой стороны, если вода - газ, то нужно пользоваться молярным объёмом, но в этом случае его придётся высчитывать, используя данных, которых нет.

---

Ааа все спасибо

---

Спасибо большое:)))