1) Запишем уравнение реакции
20 г 24,5 г х
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2 моль 1 моль 1 моль
2) Вычислим молярные массы
М(NaOH) = 23+16+1 = 40г/моль
М(H₂SO₄) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
М(Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4 = 142 г/моль
3) Вычислим количество вещества
n(NaOH) = m/M = 20/40 = 0,5 моль
n(H₂SO₄) = m/M = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
4) Вычислим, какое из веществ NaOH или H₂SO₄ находится в избытке
n(NaOH)/n(H₂SO₄) = 2моль/1моль ⇒ на 0,5 моль NaOH необходимо 0,25 моль H₂SO₄ ⇒ нет веществ в избытке.
5) Вычислим количество вещества сульфата натрия
n(H₂SO₄)/n(Na₂SO₄) = 1моль/1моль⇒ n(Na₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0,25 моль
6) Вычислим массу сульфата нария
m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) * М(Na₂SO₄) = 0,25*142 = 35,5 г
Ответ: 35,5 г Na₂SO₄