Привет! Сейчас решим
183. Как видно из уравнения реакции, 1 моль Cr2O3 = 534 кДж. n(Cr2O3) = 45,6:152 = 0,3 моль. Значит, Q= 534*0,3 = 160,2 кДж
Ответ: A) 160,2
184. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q n(Al) = 5,4:27 = 0,2 моль. 0,2 моль = 164,1 кДж
Значит, при реакции 1 моль алюминия выделится 164,1:0,2 = 820,5 кДж. Но, из 1 моль алюминия образуется лишь 0,5 моль оксида. Следовательно, Q = 820,5:0,5 = 1641 кДж/моль
Ответ: B) 1641
185. H2 + F2 = 2HF. Из одной моль фтора и водорода выделилось 541 кДж тепла, но образовалось ДВЕ моль вещества. Значит, Q= 541:2 = 270,5 кДж
Ответ: C) + 270,5
186. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж. 2 моль = 572. Значит, 1 моль = 286 кДж
Ответ: A) +286
187. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж. Сгорело две моль водорода и выделилось 572 кДж теплоты. Значит, Q = 572:2 = 286 кДж/моль
Ответ: C) 286
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу