Сколько граммов CuO требуется, чтобы восстановить аммиаком для получения 3,36 литров...

Question

Сколько граммов CuO требуется, чтобы восстановить аммиаком для получения 3,36 литров (н.у) азота? Mr(CuO)=80

Answer 1

Дано:

V(N₂)=3,36л.

Vm=22,4л./моль

-----------------------------

CuO-?

Решение:

1. Определим количество вещества азота:

n₁(N₂)=V(N₂)÷Vm

n₁(N₂)=3,36л. ÷22,4л./моль=0,15моль

2. Запишем уравнение реакции:

2NH₃ + 3CuO = 3H₂O + 3Cu + N₂

по уравнению реакции:

n(CuO)=3моль  n(N₂)=1моль

по условию задачи:

n₁CuO=0,45моль  n₁(N₂)=0,15моль

3. Определим молярную массу оксида меди(ll):

M(CuO)=64+16= 80г./моль

4. Определим массу  оксида меди(ll) количеством вещества 0,45моль:

m(CuO)= n₁CuOхM(CuO)=0,45мольх80г./моль=36г.

5. Ответ: чтобы получить 3,36л. азота нужно 36г.оксида меди(ll).

Answer 2

Уравнение реакции:

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

V(N2) = 3.36 литра;

Реакция протекает в нормальных условиях. Следовательно:

p = 101325 Па; T = 273 К;

Количество вещества азота определим через уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

n = pV / RT

n(N2) = 101325 * 3.36 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 0.15 моль.

Количество вещества оксида меди (II):

n(CuO) = 3*0.15 = 0.45 моль.

Масса оксида меди (II):

m(CuO) = 0.45 * 80 = 36 г.

Comments

Вопрос был по химии задан. Лично в нашей школьной программе по химии такой формулы не было, только в физике. Это, конечно, всё правильно, и она верна, но как это будут списывать те, кто решает по обычным формулам из химии?

---

Позвольте. Этой формулы не может не быть в школьной программе, если в задачах фигурирует понятие "газ" и затрагиваются его параметры состояния.Как минимум, при выводе молярного объёма идеального газа преподаватель просто обязан объяснить, как получилось 22.4 моль/л(н.у.).Я, безусловно, могу ошибаться насчёт настоящих школьных программ, поскольку давно не с ними не имел дела.

---

Вы меня не поняли. Я говорю про то, что в химии её может и не быть. У меня, например, не было

---

Онли V = Vm * n

---

А по физике была (но мы не про физику)

---

Допускаю такое. Однако это от школы зависит(профиля и преподавателей).Лучше иметь более полный вывод, охватывающий весь вероятный диапазон требований, чем иметь более простой вывод, который может оказаться банально непонятным.

---

Дело в том, что далеко не каждый учитель разрешит решать задачу другими формулами. Знаете ли вы, как они относятся к безобидным пропорциям? И это только один пример. Нет, я не согласна с Вами. Для химии формула V = Vm * n будет куда понятнее

---

Ладно. А как вы, допустим, будете справляться с задачами, где вместо нормальных условий указаны стандартные условия? Такие есть в школьном курсе.

---

Потому что тут профиль/не профиль - её 100% проходят

---

Ну тут в условии же ничего у нас не сказано. Почему я и решила написать