Вариант 14 , задача №1 и 2 очень нужно

Необходимое количество вещества во втором растворе:

n2(NaOH) = 2*0.2 = 0.4 моль.

Такое же количество вещества должен содержать раствор с плотностью 1.5 г/см^3. Исходя из этих соображений можем посчитать массу гидроксида натрия в этом растворе:

m1(NaOH) = 0.4 * 40 = 16 г.

Очевидно, необходимый для приготовления объём раствора с плотностью 1.5 г/см^3 равен:

V1(раствора) = 16 / 1.5 = 10.667 см^3.

Реакция нейтрализации:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Количество вещества гидроксида кальция, содержавшегося в титруемом растворе:

$n(KOH) = 10*10^{-3}*0.1453 = 1.153*10^{-3}$ моль.

Из стехиометрических соотношений находим количество вещества серной кислоты, пошедшей на титрование:

$n(H2SO4) = \frac{1.153*10^{-3}}{2} = 5.765*10^{-4}$ моль.

Отсюда находим молярную концентрацию раствора серной кислоты:

$с(H2SO4) = \frac{5.765*10^{-4}}{7.50*10^{-3}} = 0.077$ моль/дм^3.