Дано:
m(P)=6,2г.
Q₁=150,5кДж
---------------------------
Q-?
Решение:
1. Определим молярную массу фосфора и его количество вещества в 6,2г.:
M(P)=31г./моль
n₁(P)=m(P)÷M(P)=6,2г.÷31г./моль=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅+Q
по уравнению реакции:
n(P)=4моль Q-XкДж
по условию задачи:
n₁(P)=0,2моль Q₁=150,5кДж
3. Делаем рассчет:
Q-ХкДж=Q₁ х n(P) ÷ n₁(P)
Q-ХкДж= 150,5кДж × 4моль ÷ 0,2моль=3010кДж
4. Ответ: запишем термохимическое уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅+3010кДж