Вычислите ΔrG0 ** основании ΔrS 0 и ΔrН0 для реакций: 1) 3Fe2O3 (к) + Н2 (г) = 2Fe3O4 (к)...

Question

Вычислите ΔrG0 на основании ΔrS 0 и ΔrН0 для реакций: 1) 3Fe2O3 (к) + Н2 (г) = 2Fe3O4 (к) + Н2О (г) 2) 3Fe2O3 (к) + СО (г) = 2Fe3O4 (к) + СО2 (г) 3) Fe2O3 (к) + 3СО(г) = 2Fe (к) + 3СО2 (г)

Answer 1

ΔrG=ΔrH-TΔrS, для ΔG0 Т равно 298К

1) ΔН Fe2O3 К = -822,2 кДж/моль,  Fe3O4 к = - 1117,1 H2Oг = -241.8  

ΔrН = 2*(-1117.1) +(-241.8) - 3*(-822.2)  = -476 + 2466.6 =  1790.6

ΔS Fe2O3 К = 60.75 Дж/моль*K,  Fe3O4 к = 146.2 H2Oг = 188.74

ΔrS = 2*146.2 +188.74 - 3*60.75 = 481.14-182.25 = 298.89Дж= 0,29889 кДж

ΔrG = 1790.6 -298* 0,29889 = 1701,53

2)

ΔН Fe2O3 К = -822,2 кДж/моль, СО = -110,5 Fe3O4 к = - 1117,1 СО2г = -393,5

ΔrН = 2*(-1117,1) +(-393,5) - [3*(-822.2) +(-110.5)] = -2627.7 + 2577.1 = -50 кДж

ΔS Fe2O3 К = 60.75 Дж/моль*K,  СО г = 197,5 Fe3O4 к = 146.2 СО2 г = 213,7

ΔrS = 2* 146,2 + 213,7 - (3*60,75 + 197,5) = 506,1 - 379,75 = 126,35Дж = 0,12635 кДж

ΔrG = -50 - 298*0,12635 = -87,65

3) ΔН Fe2O3 К = -822,2 кДж/моль, СО = -110,5 СО2г = -393,5

ΔrН = 3*(-393,5) - [ -822.2 + 3* (-110.5)] = -1180.5 +1153.7 = -26.8

ΔS Fe2O3 К = 60.75 Дж/моль*K,  СО г = 197,5  СО2 г = 213,7

ΔrS = 3*213.7 -(60.75 +3*197.5) = 641.1 -653.25= 12.15Дж = 0,01215

ΔrG = -26,8 - 298 *0,01215 = -23,18