при взаимодействии 0,91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314л...

По закону эквивалентов:
$\frac{m_Met}{Mekv} = \frac{V(H_2)}{Vmekv}$
Эквивалентный молярный объем водорода высчитывается легко:
Эквm(H₂) = 1.0097г/экв. - половина молекулярной массы водорода.
Молярный объем высчитывается так же:
Vэкв(H₂) = 1/2Vm = 22,4/2 = 11,2л/экв.
Теперь все просто:
$\frac{0,91}{M_{Ekv}} = \frac{0.314}{11.2} \\ M_{Ekv} = 32.46$ ответ...