Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится...

Уравнение диссоциации только $Ag_{2}S$ :

$Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}$

Произведение растворимости:

$PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}]$

Отсюда находим молярную растворимость:

$P = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17}$ моль/л.

Растворимость, выраженная в граммах на литр:

$Pm = 248 * 2.621 * 10^{-17} = 6.5 * 10^{-15}$ г/л.

Ионный баланс раствора, содержащего $Ag_{2}S$ и $AgNO_{3}$ :

$Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}$

$AgNO_{3} = Ag^{+} + NO_{3}^{-}$

Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.

Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.

Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:

$[S^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50}$ моль/л.