При сгорании 1,8 г органического вещества образовалось 3,96 г диоксида углерода и 2,16 г...

Question

При сгорании 1,8 г органического вещества образовалось 3,96 г диоксида углерода и 2,16 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества.

Answer 1

D(H2)=30 D=M(CxHyOz)/ M(H2) следовательно

M CxHyOz=2*30=60 г/моль

СхНуOz+О2=СО2+Н2О

n CO2=3,96г/44г/моль=0,09 моль

n C=n CO2= 0,09 моль

m C=0,09моль*12г/моль=1,08г

n H2O=2,16г/18г/моль=0,12моль

n H=2*n H2O=0,24моль

m H=0,24 г

таким образом мы понимаем, что в состав вещества действительно входит оксиген, масса которого будет равна

m O=m CxHyOz-m C-mH=1,8г-1,08г-0,24г=0,48г

n O=0,48г/16г/моль=0,03моль

x:y:z= n C:nH: nO=0,09:0,24:0,03=3:8:1

C3H8O молярная масса действительно 60 г/моль

C3H7OH

Comments

Спасибо!!!