Кислородный баллон объемом V = 70 л заправлен до давления p1 = 9,8 МПа и хранится на открытом воздухе при температуре -7 ˚С. Определить, какое давление p2 (в МПа) газа будет в баллоне, если его перенести в помещение с температурой 27 ˚C.
По уравнению Менделеева клайперона p1V=vRT1, v=(p1V/RT1)
p2V=vRT2, p2=vRT2/V=p1T2/T1. Или это изохорный процесс, объем не изменяется, по закону Шарля p1/T1 = p2/T2, p2=p1T2/T1
Спасибо. А можно в числовом формате ответ, пожалуйста?