Помогите решить задачи пожалуйста срочно № 8, 9

Question

Помогите решить задачи пожалуйста срочно № 8, 9

---

Answer 1

8.

Дано:

m(Na2O) = 124 r

V(H2O) = 1600 мл

Найти:

ω(NaOH) -?

Решение.

М(Na2O) = 62 г/моль

n(Na2O) = m(Na2O)/M(Na2O) = 124 г/62 г/моль = 2 моль

Na2O + H2O = 2NaOH

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(Na2O) = 2*2 моль = 4 моль

М((NaOН) = 40 г/моль;

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 4 моль*40 г/моль = 160 г

m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1 г/мл*1600 мл = 1600 г

m(p-paNaOH) = m(Na2O)+m(H2O) = 124 г + 1600 г = 1724 г

ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-paNaOH) = 160 г/1724 г = 0,093 или 9,3%

Ответ: 9,3%

9.

Дано:

m(Р2О5) = 71 r

V(H2O) = 980 мл

Найти:

ω(Н3РО4) -?

М(Р2О5) = 142 г/моль

n(P2O5) = m(P2O5)/M(P2O5) = 71 г/142 г/моль = 0,5 моль

М(Н3РО4) = 98 г/моль

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

Из УХР видно, что n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 2*0,5 моль = 1 моль

m(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4) = 1 моль*98 г/моль = 98 г

m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1 г/мл*980 мл = 980 г

m(p-pa H3PO4) = m(P2O5)+m(H2O) = 71 г + 980 г = 1051 г

ω(Н3РО4) = m(H3PO4)/m(p-pa H3PO4) = 98 г/1051 г = 0,093 или 9,3%

Ответ: 9,3%

Answer 2

8. ) Na2O+H2O=2NaOH

124грNa2O составляет 2 моль. При реакции образуется 4 моль NaOHчто составляет 160гр (4х40). М.дNaOH=160/160+1724=примерно 0.093или 9.3%

P2O5+3H2O=2H3PO4

71гр оксид фосфора составляет 0.5моль в результате реакции образуется 1 моль H3PO4 что равно 98гр. М.д кислоты =98/1051=0.093 или 9.3%