1 Взяли три пробирки и залили в каждую по 1-2 по растворов сульфата меди(II), карбоната натрия и едкого калия соответственно.
2 В первую пробирки закапали несколько капель раствора едкого натрия. Произошла реакция, следующая данному уравнению:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2⬇️ + Na2SO4
В осадок выпадает гидроксид меди(II), имеющий интенсивный голобоватый цвет.
3 Во вторую пробирку с раствором карбоната натрия залили 1 мл серой кислоты. Произошла реакция, следующая данному уравнению:
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2⬆️
Наблюдалось образование пузырьков углекислого газа.
4 В третью пробирку с раствором едкого натрия залили две капли раствора фенолфталеина, который дал малиновую окраску, что говорит о щелочной среде раствора.
После того, были добавлены несколько капель раствора соляной кислоты. Произошла реакция нейтрализации, следующая данному уравнению:
NaOH + HCI -> NaCl + H2O
Раствор потерял малиновую окраску и стал бесцветным. Это означает, что среда раствора стала нейтральной.
5 Существует несколько признаков в соответствии с которыми можно говорить о необратимости реакции:
1 Выделение воды
2 Выпадение или растворение осадка
3 Образование газа