Разбавленная и концентрированная серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями с образованием соли сульфата и воды:
H₂SO₄+ MgO=MgSO₄+H₂O
H₂SO₄+ Mg(OH₂)=MgSO₄+2H₂O
Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода с образованием соли сульфата и водорода:
H₂SO₄+ Zn=ZnSO₄+H₂↑
H₂SO₄+ Fe=FeSO₄+H₂↑
вступает в обменные реакции:
H₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2HCI
Концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром. В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АКТВНОСТИ МЕТАЛЛА ВВОЗМОЖНЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ SO₂, S или H₂S
С активными металлами:
5H₂SO₄+4Ca=4CaSO₄+H₂S↑+4H₂O
15H₂SO₄+8AI=4AI₂(SO₄)₃+3H₂S↑+12H₂O
С металлами средней активности
:
4H₂SO₄+
2Cr = Cr₂(SO₄)₃ + S↓ + 4H₂O
С металлами малоактивными:
6H₂SO₄+
2Bi= Bi₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O
2H₂SO₄+2Ag =Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:
2H₂SO₄+С= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO₄+
S= 3SO₂↑ + 2H₂O
5H₂SO₄+2P = 5SO₂↑ + 2H₃PO₄ + 2H₂O
Окисление сложных веществ:
Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:
2Н₂SO₄+2КВr=К₂SО₄ + SO₂↑ + Вr₂ + 2Н₂О
2Н₂SО₄+2КI=К₂SO₄ + SO₂↑ + I₂ + 2Н₂О
Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений:
H₂SO₄
С₂H₅ОН →→→→→C₂Н₄ + Н₂О
12H₂SO₄ +
C₆H₁₂O₆ = 18H₂O + 12SO₂↑ + 6CO₂↑.