Помогите Задание № 1: Основными типами неорганических реакций являются реакции соединения, обмена, замещения и разложения. Какое соединение калия можно получить по реакциям всех четырех типов? Выберите вариант ответа: гидроксид калия фторид калия хлорид калия карбонат калия оксид калия Задание № 2: Выберите газ, свойства которого перечислены ниже: 1) не токсичен 2) не имеет запаха 3) горюч 4) не является простым веществом 5) бесцветен 6) легче воздуха Выберите вариант ответа: аммиак углекислый газ водород азот метан Задание № 3: Массовая доля азота в двухосновной кислоте составляет 45,16 %, а массовая доля кислорода - 51,61 %. Установите молекулярную формулу кислоты. В ответе запишите сумму индексов в молекулярной формуле кислоты. Введите ответ цифрами: Задание № 4: На прекрасной растворимости аммиака в воде основан красивый демонстрационный опыт. В большую круглодонную колбу набирают аммиак, колбу закрывают пробкой, в которую вставлена короткая узкая трубочка. Опускают кончик трубочки в воду с небольшим количеством индикатора — фенолфталеина. Первые же капли воды, попавшие в колбу, растворяют в себе весь аммиак. В результате в колбе образуется очень низкое давление, и вода начинает с силой бить внутрь, одновременно окрашиваясь в малиновый цвет (водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию). В колбе бьёт настоящий фонтан! Вычислите массовую долю аммиака (NH3) в образовавшемся в колбе растворе при условии, что вода полностью заполнит колбу. Запишите полученную величину в процентах с точностью до сотых. % Задание № 5: При взаимодействии многоосновных кислот с основаниями могут образовываться как средние, так и кислые соли в зависимости от мольного соотношения реагентов. H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Аналогично, при взаимодействии многокислотных оснований с кислотами могут образовываться как средние, так и основные соли. Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)Cl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Сколько солей (кислых, основных, средних) может образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия с фосфорной кислотой при разном мольном соотношении реагентов? Введите ответ цифрами: Задание № 6: Гемоцианин – буквально «лазурная кровь» с греческого – функциональный аналог гемоглобина, вместо железа содержащий медь. В отличие от гемоглобина, входящего в состав эритроцитов, молекулы гемоцианина растворены в гемолимфе. Благодаря этому мономеры гемоцианина могут объединяться в очень большие комплексы. Таким образом, у виноградной улитки они могут достигать молекулярной массы свыше 9 миллионов атомных единиц массы, являясь одним из самых больших известных науке органических соединений. Такие большие ансамбли позволяют лучше проявляться кооперативным свойствам гемоцианина и в целом лучше переносить кислород. Вычислите массу одного комплекса гемоцианина, если его относительная масса составляет 918000000 атомных единиц массы. Выберите вариант ответа: 2,8⋅10−18 кг 6,1⋅10−17 г 1,5⋅10−15 г 3,4⋅10−16 г 8,3⋅10−17кг Задание № 7: В каком из нижеперечисленных вариантов приведено соединение, которое не является (не может быть названо) оксидом? Выберите вариант ответа: Cl2O7,CrO3,BaO F2O,K2O,Pb3O4 ZnO,N2O3,Cu2O Задание № 8: Кислотообразующий оксид какого элемента Периодической системы не реагирует с водой? Ответ дайте в виде атомного номера этого элемента. Введите ответ цифрами: Задание № 9: С древнейших времен известен свинцовый сурик Pb3O4 - оранжевый пигмент. К какому классу оксидов можно отнести это соединение? Выберите вариант ответа: кислотным не является оксидом амфотерным основным