Дано:
V(CO2)= 6,3 л.
mр-ра (CaCO3)= 452 г.
Сама реакция: CO2 + Ca(OH)2 ⇒ CaCO3 + H2O
Решение:
1) Необходимо найти n (моль) вещества углекислого газа по формуле V/Vm (Где V - известные в дано литры [6,3], а Vm всегда = 22,4 л.
n(CO2)=V/Vm = 6,3/22,4 = 3 моль
2) Т.к. нам необходимо найти массовую долю карбоната кальция, то сравниваем моль углекислого газа и карбоната кальция. Видим, что они реагируют 1:1 (коэффициенты перед веществами отсутствуют), пишем далее:
т.к. n(CO2) = n(CaCO3) = 1:1 ⇒ n(CaCO3)= 3 моль.
3) Чтобы найти массовую дол. необходимо воспользоваться формулой w=m (вещества) / m (раствора) * 100. Т.к. раствор нам дан, нам необходимо найти массу вещества (т.е. карбоната кальция) по формуле n*M (Где n - количество моль вещества [3], а M - молярная масса (её нужно найти сложив молярные массы всех веществ из таблицы Менделеева)) [я посчитал отдельно и M(CaCO3) = 100 г/моль]
m(CaCO3)= n * M = 3 * 100 = 300 г.
4) Находим w по формуле w=m(вещества) / m(раствора) * 100
w(CaCO3)=300/452 * 100 = 66,3%
Ответ: 66,3%