Дано:
m(Zn)=6,5г.
Q₁=34,8 кДж
----------------------------
Q-?
1. Молярная масса цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Количество вещества цинка в 6,5г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)
n₁(Zn)=6,5г.÷65г./моль=0,1моль
3. 2Zn+O₂=2ZnO+Q
по уравнению реакции:
n(Zn)=2моль Q=ХкДж/моль
по условию задачи:
n₁(Zn)=0,1моль Q₁=34,8кДж
4. Делаем расчет:
ХкДж/моль=n(Zn)хQ₁÷n₁(Zn)
ХкДж/моль=2моль×34,8кДж÷0,1моль=696кДж.
5. Ответ: Запишем термохимическое уравнение:
2Zn+O₂=2ZnO+696кДж