1)
Дано:
m(MgO)=120г.
-----------------------------
Q₁- ?
Решение:
1. Определим молярную массу оксида магния и его количество вещества в 120г.:
M(MgO)= 24+16=40г./моль
n(MgO)=m(MgO)÷M(MgO) =120г.÷40г./моль=3моль
2. Запишем уравнение реакции:
2Mg + O₂ = 2MgO + 1204кДж
анализируем:
а)по уравнению реакции:
n(MgO)= 2моль Q=1204кДж
б) по условию задачи:
n₁(MgO)= 3моль Q=ХкДж
в) делаем расчет:
ХкДж=n₁(MgO)хQ÷n(MgO)
ХкДж=3моль×1204кДж÷2моль=1806кДж
3.Ответ: при образовании 120г MgO в результате реакции горения магния образовалось 1806кДж теплоты.
2)
Дано:
Q₁=182кДж
Vm=22,4л./моль
-----------------------------
V(O₂)-?
Решение:
1. 2KClO₃=2KCl+3O₂-91 кДж
а)по уравнению реакции:
n(O₂)=3моль
Q=91 кДж
б)по условию задачи:
n₁(O₂)=Хмоль
Q₁=182кДж
в) делаем расчет:
Х₁моль(O₂)=n(O₂)х
Q₁÷Q
Х₁моль(O₂)=3мольх182кДж÷91 кДж=6моль
n₁(O₂)=6моль
2. Определим объкм кислорода количеством вещества 6моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=6мольх22,4л./моль=134,4л.
3. Ответ: на разложение бертолетовой соли по реакции, было затрачено 182 кДж теплоты при этомобразовалось 134,4л кислорода.
3)
Дано:
Дано:
m(CH₄)=48г
Q₁=2676кДж
----------------------------
Q-?
Решение:
1. Находим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+4=16г./моль
2. Находим количество вещества метана массой 48г.:
n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=48г.÷16г./моль=3моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
- CH₄+O₂=CO₂+H₂O+QкДж
а)по уравнению реакции:
n(CH₄)=1моль X=QкДж
б)по условию задачи:
n₁(CH₄)=3моль Q₁=2676кДж
в) делаем расчет:
XкДж=n(CH₄)хQ₁÷n₁(CH₄)
XкДж=1мольх2676кДж
÷3моль=892кДж
4. Ответ: тепловой эффект реакции 892кДж
Запишем термохимическое уравнение:
CH₄+O₂=CO₂+H₂O+892кДж