4.
Дано:
m(C₂H₂)=7,9г.
Vm=22,4л./моль
----------------------------
V(CO₂)-?
Решение:
1. Молярная масса этина:
M(C₂H₂)=26г./моль
2. Количество вещества этина в 7,8г.:
n₁(C₂H₂)=m(C₂H₂)÷M(C₂H₂)
n₁(C₂H₂)=7,8г÷26г./моль=0,3моль
3. 2C₂H₂+3O₂→2CO₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(C₂H₂)=2моль n(CO₂)=2моль
по условию задачи:
n₁(C₂H₂)=0,3моль n₁(CO₂)=0,3моль
4. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,3моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,3мольx22,4л./моль=6,72л.
5. Ответ: при сжигании 7,8г. этина образуется 6,72л. углекислого газа.
5.
Этин→ этен→ хлорэтан
C₂H₂+H₂→C₂H₄(гидрирование)
C₂H₄+HCI→C₂H₅CI