Алюминий, металл, располагающийся в главной подгруппе 3 группы (по старой версии таблицы), обладающий амфотерными свойствами. Относится к p-семейству элементов, поскольку 1 из валентных электронов занимает внешнюю p-орбиталь. Валентных электронов-3 (этому отвечает номер группы), располагаются они на внешнем энерг. уровне (этому отвечает нахождение алюминия в главной подгруппе). Эл. конфигурация: 1s²2s²3s²3p¹.
1)Алюминий активно реагирует с кислородом, образуя очень прочную плёнку Al₂O₃ по реакции:
4Al+3O₂= 2Al₂O₃
2)Алюминий также очень часто используют при необходимости восстановления металлов из их оксидов (марганца, хрома, ванадия, вольфрама и т.д.):
2Al+Cr₂O₃=Al₂O₃+2Cr
3)Реагирует как с кислотами, так и со щелочами:
2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2Al + 2KOH + 6H₂O = 2 K[Al(OH)₄] + 3H₂↑
4)Реагирует со всеми галогенами:
2Al + 3F₂ =2AlF₃
Молекулы AlCl₃, AlBr₃, AlI₃ существуют только при высоких температурах, поэтому обычно они находятся в виде димеров Al₂Hal₆.
5)С серой:
2Al+3S=Al₂S₃
6)С азотом:
2Al+N₂=2AlN
7)С углеродом:
4Al+3C=Al₄C₃
8)С белым фосфором:
4Al + P₄ = 4AlP
9)С водой возможны разные продукты реакции( в зависимости от температуры):
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑
2Al + 4H₂O = 2AlO(OH) + 3H₂↑
2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂↑