К каждой реакции составим электронный баланс.
С расставленными степенями окисления:
H2(0) + N2(0) -> N(-3)H3(+)
H2(0)--(-2ē)-->2H(+) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3)|6 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
С коэффициентами:
3H2 + N2 -> 2NH3
С расставленными степенями окисления:
Mg(0) + O2(0) -> Mg(+2)O(-2)
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2) | 4 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
С коэффициентами:
2Mg + O2 -> 2MgO