2.P--> P2O5-->H3PO4-->K3PO4-->Ca3(PO4)2-->H3PO4
1) 4P+5O2-->2P2O5
2) P2O5+H2O-->2H3PO4
3) H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O
4) 2K3PO4 + 3CaCl2-->6KCl2 + Ca3(PO4)2
5) Ca3(PO4)2+3H2SO4-->2H3PO4+3CaSO4
3. а) MgO+H2SO4-->MgSO4+H2O
Mg(OH)2+2SO4-->MgSO4+2H2O
MgCO3+(NH4)2SO4-->MgSO4+NH3+CO2+H2O
MgCO3+H2SO4-->MgSO4+CO2+H2O
б) CaO+H2O-->Ca(OH)2
Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
2KOH+CaSO4-->Ca(OH)2+K2SO4
2NaOH+CaCl2-->2NaCl+Ca(OH)2
4.Надо провести качественные реакции на сульфат-ион, сульфид-ион и нитрат
ион. Наиболее сложное определение нитрат-иона можно и не проводить.
Отлить
из каждой склянки не более 1/3 раствор в три пробирки. Прилить или
добавлять по каплям в каждую из трех пробирок хлорид бария. Там, где
выпадет белый осадок сульфата бария, находится сульфат калия. Далее
налить из двух оставшихся склянок (склянку с сульфатом калия можно
больше не трогать) немного раствора в две пробирки. В каждую прилить
(добавлять по каплям) раствор соляной кислоты. Там, где находится
сульфид, появится запах сероводорода. В третьей склянке останется
неопределенным нитрат. Если надо все-таки подтвердить наличие нитрата,
то надо в пробиру с раствором из третьей склянки добавить по каплям
немного концентрированной серной кислоты и положить медь (кусочек медной
проволоки, медной стружки, опустить тонкую медную пластинку - короче -
смотря в каком виде есть медь в лаборатории) . Появится бурый дымок NO2.
Уравнения реакций:
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4(белый осадок)
К2S + 2HCl = 2KCl + H2S (газ с известным запахом)
2KNO3 + 2H2SO4 + Cu = K2SO4 + CuSO4 + 2H2O + 2NO2(бурый газ)
5. CO2 + 2NaOH изб = Na2CO3 + H2O
n(CO2) = 44.8/22.4= 2 моль
n(Na2CO3) = 2 моль
m Na2CO3 = 2 * 106 = 212 г