Дано:
m(Na₂CO₃)=31,8г.
Vm=22,4л./моль
----------------------------
V(CO₂)-?
Решение:
1. Определим молярную массу карбоната натрия:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль
2. Определим количество вещества карбоната натрия в 31,8г.:
n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)
n₁(Na₂CO₃)=31,8г.÷106 г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃
по уравнению реакции:
n(Na₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na₂CO₃)=0,3моль n₁(CO₂)=0,3моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,3моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.
5. Ответ: чтобы получить 32,8г. карбоната натрия с алюминатом натрия должно прорегировать 6,72л.оксида углерода(IV).