Дано:
m(раствораNa₂CO₃)=360г.
ω%=10%
---------------------------
n₁(CO₂)-?
Решение:
1. Определим массу карбоната натрия в 36,г. его 10% раствора:
m(Na₂CO₃)=ω%×m(раствораNa₂CO₃)÷100%
m(Na₂CO₃)=10%×360г.÷100%=36г.
2. Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 36г.:
M(Na₂CO₃)=2x23+12+3x16=106г./моль
n₁(Na₂CO₃)=36г.÷106г./моль=0,34моль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃=Na₂O+CO₂
по уравнению реакции:
n(Na₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na₂CO₃)=0,34моль n₁(CO₂)=0,34моль
4. Ответ: количество углекислого газа 0,34моль.