При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция и вода: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 +6H2O. Вычисли, какая массa фосфата кальция образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 4,44 г гидроксида кальция. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ca3(PO4)2)= ? г.
4,44 г Х г
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
n=3 моль n=1 моль
М = 74 г/моль М =310 г/моль
m=222 г m=310 г
4,44 г Са(ОН)2 - Х г Са3(РО4)2
222 г Са(ОН)2 - 310 г Са3(РО4)2
m(Ca3(PO4)2)= 4,44 * 310/ 222 = 6,2 г
Привет! 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O Дано m(Ca(OH)2) = 4.44 n(Ca(OH)2) = 4.44/74 = 0.06 моль Найти: m(Ca3(PO4)2) = ? Решение : Гидроксид кальция и фосфат кальция находятся в мольном соотношении 3:1 по реакции Составляем уравнение: x= 0.02 моль Фосфата кальция m Ca3(PO4)2 = 0.02×310 = 6,2 грамма. ОТВЕТ: 6,2 ГРАММА
Привет , точный ответ ?
да
спасибо , помоги с этой задачкой https://znanija.com/task/31370222
спасибо тебе большое
не правильно