Какой объем водорода (н.у.) может получиться при действии 13г цинка на 200 г 49% раствора серной кислоты Ar(zn)=65 Ar(s)=32
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 13 г Zn составляют 0.2 г/моль В 200 г 49%-й Н2SO4 содержиттся 98 г кислоты или 1 г/моль, т.е. кислота в избытке и в результате реакции выделится 0.2 г/моль водорода, которые, по закону Авогадро, занимают 0.2·22.4 = 4.48 л
Ar(zn)=65 Ar(s)=32 тогда объясни зачем нам это дали
можно по-другому решить. да и это дали, если вдруг у тебя таблицы не будет) эти данные в периодической есть) просто так)
это молярная масса , просто я ее решала и я незнала для чего мне этода , спасибки))))