16. В молекуле соли K [Pt(NH3)Cl3 ] лигандами являются: а) K; в) (NH3)Cl3; б) Pt; г) 3Cl. 17. Комплексообразователем называют: а) ион или молекулу, составляющую внешнюю координационную сферу комплекса; б) ион или молекулу, расположенную непосредственно вокруг центрального иона или атома; в) атом или ион, формирующий структуру комплекса и занимающий в ней центральное место; г) число лигандов, находящихся во внутренней сфере комплекса. 18. Формула вещества (NH4)2 [Pt(OH)2Cl4 ] имеет название: а) тетрахлориддигидроксоплатинат(IV) диаммония; б) тетрахлордигидроксоплатина(IV) аммония; в) тетрахлородигидроксо платины(III) диаммония; г) тетрахлородигидроксоплатинат(IV) аммония. 19. Не является электролитом: а) водный раствор соляной кислоты; б) расплав гидроксида натрия; в) жидкий кислород; г) водный раствор сульфата меди(II). 20. Что такое электролитическая диссоциация: а) процесс распада электролита на отдельные атомы; б) самораспад вещества на отдельные молекулы; в) процесс образования ионов; г) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде. 21. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением диссоциации: а) Са(ОН)2= Са+2 + ОН-; б) Са(ОН)2 = Са2+ + ОН-; в) Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-; г) Са(ОН)2 = Са+2 + 2ОН-1. 22. Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота: а) слабый электролит; б) изменяет цвет индикатора; в) сильный электролит; г) растворима в воде. 23. Скорость химической реакции определяется: а)изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени; б)изменением количества одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени; в)изменением объема одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени; г)изменением массы одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. 24.Смесь веществ, реагирующих при температуре О0 С, нагрели до 200 С. Как изменилась скорость данной химической реакции, если температурный коэффициент ее равен 2: а)увеличилась в 4 раза; б)увеличилась в 8 раз; в)не изменилась; г)увеличилась в 2 раза. 25. Что нужно изменить, чтобы сместить равновесие следующей реакции вправо? 2SO3 = 2SO2 + O2 + Q: а) повысить температуру; б) понизить температуру и давление; в) повысить температуру и давление; г) понизить температуру и повысить давление. 26.Укажите уравнение, отражающее закон действующих масс для реакции по схеме NO+O2=NO2: a)V=k*(NO)*c(O2); б)V=k*c(NO)2*c(O2)2; в)V=k*c(NO)2*c(O2); г)V=k*c(NO)2*c(NO2)2 27. Какое значение имеет изменение энтальпии ( ∆Н) для экзотермической реакции: а) положительное; б) отрицательное; в) не имеет знака; г) правильного ответа нет. 28. Какой фактор определяет возможность самопроизвольного протекания химического процесса: а) стремление системы к увеличению неупорядоченности; б) стремление системы к понижению внутренней энергии за счет экзотермической реакции; в) стремление системы к увеличению объема; г) стремление системы к уменьшению объема. 29. Если реакционная система находится в равновесии, тогда: а)ΔG = 1; б)ΔG > 0; в)ΔG < 0; г)ΔG = 0. 30. В каких единицах выражается теплота образования: а) кДж; б) кДж/моль; в) моль; г) моль/л.