Дано:
n₁(HCI)=0,45моль
--------------------------
m(NaOH)-? m(Na₂CO₃)-?
Решение:
1)
1. Нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия:
HCI+NaOH=NaCI+H₂O
по уравнению реакции:
n(HCI)=1моль n(NaOH)=1моль
по условию задачи:
n₁(HCI)=0,45моль n₁(NaOH)=0,45моль
2. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль
3. Определим массу гидроксида натрия количеством вещества 0,45моль:
m(NaOH)=n₁(NaOH)xM(NaOH)
m(NaOH)=0,45мольх40г./моль=18г.
4. Ответ: для нейтрализации соляной кислоты количеством вещества 0,45моль потребуется 18г. гидроксида натрия.
2)
1. Нейтрализация соляной кислоты карбонатом натрия:
2HCI+Na₂CO₃=2NaCI+CO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(Na₂CO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(HCI)=0,45моль n₁(Na₂CO₃)=0,225моль
2. Определим молярную массу карбоната натрия:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль
3. Определим массу гидроксида натрия количеством вещества 0,225моль:
m(Na₂CO₃)=n₁(Na₂CO₃)xM(Na₂CO₃)
m(NaOH)=0,225мольх106г./моль=23,85г.
3. Ответ: для нейтрализации соляной кислоты количеством вещества 0,45моль потребуется 23,85г. карбоната натрия.