Дано:
m(H₂S)=17г.
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
V(воздуха)-?
Решение:
1. Определим молярную массу и количество вещества сероводорода (гідроген сульфіду):
M(H₂S)=2+32=34г./моль
n₁(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)
n₁(H₂S)=17г.÷34г./моль=0,5моль
2. 2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂S)=2моль n(O₂)=3моль
по условию задачи:
n₁(H₂S)=0,5моль n₁(O₂)=0,75моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,75моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,75мольх22,4л./моль=16,8л.
4. Определим объем воздуха (Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%, φ%(O₂)=21%):
V(воздуха)= V(O₂)÷φ%(O₂)×100%
V(воздуха)=16,8л.÷21%×100%=80л.
5. Ответ для сжигания 17л. сероводорода (гідроген сульфіду) потребуется 80л. воздуха.