Дано:
m(FeS)=352г.
------------------------
n(S)-? m(S)-?
Решение:
1. Молярная масса сульфида железа(ll):
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Количество вещества сульфида железа(ll) в 352г.:
n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)
n₁(FeS)=352г.÷88г./моль=4моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe+S=FeS
по уравнению реакции:
n(FeS)=1моль n(S)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeS)=4моль n₁(S)=4моль
4. Молярная масса серы:
M(S)=32г./моль
5. Масса серы количеством вещества 4моль:
m(S)=n₁(S)xM(S)
m(S)=4мольх32г./моль=128г.
6. Ответ: если масса FeS 352г. для реакции с железом потребуется сера количеством вещества 4моль и массой 128г.