Используя метод электронного баланса раставте коэффициенты в уравнения заданной окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель Fe+HNO3=Fe(NO3)3+N2O+H2O
((
Вот, я посмотрела 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O Fe(0)-3ē=Fe(+3)|×4 окисление N(+5)+4ē=N(+1)|×3 восстановление Fe(0) - восстановитель, N(+5) - окислитель
ОВР сама составила, а реакцию посмотрела в приложении
а это решение можно к моей реакции написасть?
там числа разные же получается?
где разные числа?
В ОВР и этой реакции числа могут не совпадать т.к. не весь азот поменял степень окисления, если вы про это
у вас в начале 8 железо у меня одно
это уже с коэффицентами, так и надо
спасибо)
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2
Fe(0)-3ē=Fe(+3)|×1 окисление
N(+5)+1ē=N(+4)|×3восстановление
Fe(0) - восстановитель,
N(+5) - окислитель