BeCl2 + H2SO4 = BeSO4 + 2HCl;
Be(NO3)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2HNO3.
Химические свойства сульфата бериллия
Сульфат бериллия – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и сильной кислотой – серной (H2SO4). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону (две ступени). Наличие катионов H+ свидетельствует о кислом характере среды.
Первая ступень:
BeSO4 ↔ Be2+ + SO42-;
Be2+ + HOH ↔ BeOH+ + H+;
Be2+ + SO42- + HOH ↔ BeOH+ + SO42- + H+;
2BeSO4+ 2H2O ↔ [Be(OH)]2SO4 + H2SO4.
Вторая ступень:
[Be(OH)]2SO4 ↔ 2BeOH+ + SO42-;
BeOH+ + HOH ↔ Be(OH)2↓ + H+;
BeOH+ + SO42- + HOH ↔ Be(OH)2↓ + SO42- + H+;
[Be(OH)]2SO4 + 2H2O ↔ 2Be(OH)2↓ + H2SO4.
При нагревании до температуры 547 – 600oС сульфат бериллия разлагается:
BeSO4 = BeO + SO3.
Он реагирует с кипящей водой (1), щелочами (2, 3) и гидратом аммиака (4):
BeSO4 + 2H2O = Be2SO4(OH)2↓ + H2SO4 (1);
BeSO4 + 2NaOHdilute = Be(OH)2↓ + Na2SO4 (2);
BeSO4 + 2NaOHconc = Na2[Be(OH)4] + Na2SO4 (3);
BeSO4 + 2(NH3×H2O)conc = Be(OH)2↓ + (NH4)2SO2.