Для расчета потенциала используем уравнение Нернста:
Е = Е0 + (0,059:n)lgc
Е0 – стандартный электродный потенциал, для цинкового электрода равен - 0,76 В;
n – число электронов, принимающих участие в процессе. В нашем случае:
Zn(2+) + 2e(-) = Zn(0)
с – концентрация ионов металла в растворе. В нашем случае нормальная концентрация 0,2.
Таким образом, в процессе окисления участвует два электрона, и при этом, используя уравнение Нернста, и то, что по условию задачи концентрация ионов цинка уменьшена в 10 раз, получим:
Е = - 0,76 + (0,059:2)lg(С/10) = - 0,7895
Находим изменение потенциала цинкового электрода при разбавлении раствора соли в 10 раз: Е0 – Е = -0,76 – (-0,7895) = 0,0295 ≈ 0,03В или 30мВ.
Ответ: на 30 мВ