1.вычислите количество вещества и массу осадка гидроксида магния, полученного при...

Question

1.вычислите количество вещества и массу осадка гидроксида магния, полученного при взаимодействии 47,5 г хлорида магния с раствором гидроксида натрия 2. какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при взаимодействии 240г раствора соляной кислоты с карбонатом кальция 3. рассчитайте массу оксида фосфора (V) который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 61г помогите решить. и желательно подробно с формулами

Answer 1

1)Дано:

m(MgCl2)=47,5г

Найти:

n(Mg(OH)2)

m(Mg(OH)2)

Решение:

MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaCl

n(MgCl2)=m/M=47,5/95=0,5моль

По уравнению реакции

n(Mg(OH)2)=n(MgCl2)=0,5моль

m(Mg(OH)2)=n*M=0,5*58=29г

Ответ n(Mg(OH)2)=0,5моль;m(Mg(OH)2)=29г

2)

Дано:

m(р-ра HCl)=240г

Найти:

V(CO2)

рЕШЕНИЕ:

2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

n(HCl)=m/M=240/36,5=6,58моль

пО условию реакции

n(CO2)=1/2(одна вторая)n(HCl)=3,29моль

V(CO2)=n*Vм=3,29*22,4=73,7л

Ответ:V(CO2)=73,7л

3)

Дано:

m(P)=61г

Найти:

m(P2O5)

Решение:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

n(P)=m/M=61/31=(приблизительно )2моль

n(P2O5)=1/2(одна вторая)n(P)=1моль

m(P2O5)=n*M=1*142=142г

Ответ:142г