Дано:
m(CaCO₃)=5г.
Vm =22,4л./моль
--------------
V(CO₂)-?
Решение:
1. Молярная масса карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Количество вещества ν(ню) карбоната кальция в 5г.:
ν₁(СaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)
ν₁(СaCO₃)=5г.÷100г./моль=0,05моль
3. CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃ + H₂O
по уравнению реакции:
ν(СaCO₃)=1моль ν(CO₂)=1моль
по условию задачи:
ν₁(СaCO₃)=0,05моль ν₁(CO₂)=0,05моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,05моль:
V(CO₂)=ν₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,05мольх22,4л./моль=1,12л.
5. Ответ: для получения 5г. какрбоната кальция необходимо 1,12л.оксида углерода(IV).