К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
В начале условия пропущено слово "раствор"! Решение: Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH n(BaCO3) = m/M = 11,82/197= 0,06 моль n(Ba(OH)2 = 0,06 моль m(Ba(OH)2)=M*n=(137+34)*0,06 = 10,26г w=m/m(p-pa) = 10,26/300=0,0342*100%=3,42% отблагодари:3
Нет, в начале условия не было пропущено слово "раствор", его там вообще не было. А за решение большое спасибо))
Вооот. И я о том же.