на примере первого номера попробую объяснить: сначала вы расставляете степени окисления (для металлов она обычно равна номеру группы, для неметаллов 8 - номер группы). Затем смотрите у каких элементов изменяется степени окисления (то есть, например, первая реакция показывает, что слева у железа (Fe) степень окисления равна нулю (у всех простых веществ степень окисления равна нулю), а справа он имеет степень окисления +2. Также с Медью, было +2, стало 0.
Выписываем ниже эти элементы и видим, что железо отдает 2 электрона (-2е), а медь принимает 2 электрона (+2), поэтому ставим вертикальную черту и напротив элементов пишем кто и сколько принял или отдал электронов. В данном случае получается, что они оба отдали и приняли по 2 электрона. Необходимо теперь найти какое-то общее число, на которое можно умножить или разделить, чтобы сократить. Если мы 2 разделим на 2, то будет 1, поэтому коэффициенты как перед железом, так и перед медью будут равны единице. Теперь смотрим на уравнение и считаем сколько каждого элемента справа и слева (необходимо чтобы их было равное количество). Железа 1 слева и справа так же, меди так же по одному и везде 2 хлора, то есть реакция уравнена. С дальнейшими реакциями точно по такому же принципу. Надеюсь, я смогла помочь вам. Для ознакомления посмотрите видео в интернете на тему окислительно-восстановительные реакции.
(Пы.Сы: я там в первом уравнении написала, что делим на 1, а там надо 2 написать, в объяснении правильно написано, опечаточка вышла))
