Дано:
m(CaO)=14г.
Vm=22,4л./моль
----------------------------
V(O₂)-?
Решение:
1. Молярная масса оксида кальция:
M(CaO)=56г./моль
2. Количество вещества оксида кальция в 14г.:
n₁(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)
n₁(CaO)=14г.÷56г./моль=0,25моль
3. 2Ca +O₂=2CaO
по уравнению реакции:
n(CaO)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CaO)=0,25моль n₁(O₂)=0,125моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,125моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,125мольх22,4л./моль=2,8л.
5. Ответ: Чтобы образовалось 14г. оксида кальция необходимо 2,8л. кислорода