М едь Cu с концентрированной азотной кислотой вступает в реакцию, описываемую уравнением Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, согласно которому из 1 моль меди образуется 1 моль безводной соли (нитрата меди).
100 граммов медных опилок содержат 100:64 = 1,56 моль меди, следовательно, теоретический выход продукта составляет 1,56 моль нитрата меди, или 1,56*188 = 293,28 граммов.
Практический выход составляет 250:293,28 = 0,852, или 85,2% от теоретического.