1. MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
MgO+CO₂=MgCO₃
2. 4P+5O₂=2P₂O₅
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
H₃PO₄+3KOH=K₃PO₄+3H₂O
2K₃PO₄+3CaCI₂=Ca₃(PO₄)₂↓+6KCI
Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄=3CaSO₄+2H₃PO₄
3. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂↑
CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
4. Отлить из каждой склянки не более 1/3 раствор в три пробирки. Прилить или добавлять по каплям в каждую из трех пробирок хлорид бария. Там, где выпадет белый осадок сульфата бария, находится сульфат калия.
K₂SO₄ + BaCl₂ = 2KCl + BaSO₄↓(белый осадок)
Далее налить из двух оставшихся склянок немного раствора в две пробирки. В каждую прилить (добавлять по каплям) раствор соляной кислоты. Там, где находится сульфид калия, появится запах сероводорода(запах тухлых яиц): К₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑
В третьей склянке останется неопределенным нитрат.Его можно определить двумя способами:
1. В пробиру с раствором из третьей склянки добавить по каплям немного концентрированной серной кислоты и положить кусочек медной проволоки или медной стружки и нагреть, появится бурый газ оксида азота(IV) NO₂.
2KNO₃ + 2H₂SO₄ + Cu = K₂SO₄ + CuSO₄ + 2H₂O + 2NO₂↑(бурый газ)
2. Нагреть пробирку с нитратом калия и поднести к отверстию пробирка тлеющую лучину, лучина ярко вспыхнет, так как выделяется кислород:
KNO₃=KNO₂+O₂↑
5.Дано:
V(CO₂)=44,8л.
Vm=22,4л./моль
--------------------
m(Na₂CO₃)-?
Решение:
1. Определим количество вещества углекислого газа:
n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm
n₁(CO₂)=44,8л.÷22,4л./моль=2моль
2. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
по уравнению реакции:
n(CO₂)=1моль n(Na₂CO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(CO₂)=2моль n₁(Na₂CO₃)=2моль
3. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 2моль:
M(Na₂CO₃)=46+12+48=106г./моль
m(Na₂CO₃)=n₁(Na₂CO₃)хM(Na₂CO₃)
m(Na₂CO₃)=2мольх106г./моль=212г.
4. Ответ: образуется 212г. карбоната натрия.