При взаимодействии цинка с соляной кислотой масса раствора которой 250 г массовой доли...

Question

При взаимодействии цинка с соляной кислотой масса раствора которой 250 г массовой доли 20%соляной кислоты образовавшийся вещества. Определить массу соли и объём выделившийся водорода. Пожалуйста прошу срочно. Всё расписать подробно.

Answer 1

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

m(HCl) = m(раствора)*ω = 250*0,2 = 50 г

n(HCl) = m/M = 50/36.5 ≈ 1,37 моль

Согласно уравнению реакции:

n(ZnCl2) = n(HCl)/2 = 1,37/2 = 0,68 моль;

n(H2) = n(HCl)/2 = 1,37/2 = 0,68 моль.

m(ZnCl2) = n*M = 0,68*136 ≈ 92,5 г

V(H2) = n*Vm = 0,68*22,4 ≈ 15,2 л

Answer 2

1) Zn+2Hcl—->ZnCl2+H2

Найдём массу Hcl

При формуле она равна масса раствора (250)/ массовую долю (20%) и * 100%=1250 г

2)отсюда найдём ню Hcl=m/M=1250:(35,5+1)=34,2 моль

Ню Hcl по уравнению относится к ню ZnCl2,как коэффициенты в уравнении 2:1 ,следовательно ню ZnCl2=34,2:2=17,1 моль

Отсюда масса соли (Zncl2)=Ню*М=17*(65,37*35,5+35,5)=2318 г

Ню Zncl2 относится к Н2 ,как 1:1 ,следовательно ню Н2=17 моль

V(h2)=Vm*ню=22,4*17=381 л