Получается 51г оксида алюминия. Кислород-в избытке.
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
n(Al) = 27/27 = 1(моль )
n(O₂) = 48/32= 1,5(моль )
По уравнению реакции n(Al)/4= n(O₂)/3 т.е. ,
n(O₂) =n(Al)·3/4 = 1·3/4 = 0,75(моль )
Значит, кислород в избытке, его больше, чем нужно для реакции, на 0,75 моль. Расчет ведем по алюминию. Из 4 моль алюминия, в соответствии с уравнением, получится 2 моль оксида, а из 1 моль, который мы имеем, образуется 0,5 моль оксида соответственно.
m(Al₂O₃) = 0,5 · M(Al₂O₃) = 51(г)