Дано:
m[AI₂(CO₃)₃]=46,8г.
--------------------
m(AI₂O₃)-?
Решение:
1. Определим молярную массу карбоната алюминия и его количество вещества в 48,8г.:
M[Al₂(CO₃)₃] = 27x2 + (12 +16x3)x3 = 54+ 180 = 234г./моль
n₁[Al₂(CO₃)₃]=m[Al(CO₃)₃]÷M[Al(CO₃)₃]
n₁[Al₂(CO₃)₃]=46,8г÷234г./моль=0,2моль
2. Al₂(CO₃)₃=AI₂O₃+3CO₂
по уравнению реакции:
n[Al₂(CO₃)₃]=1моль n(AI₂O₃)=1моль
по условию задачи:
n₁[Al₂(CO₃)₃]=0,2моль n₁(AI₂O₃)=0,2моль
3. Определим млдярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=54+48=102г./моль
m(AI₂O₃)=n₁(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)
m(AI₂O₃)=0,2мольх102г./моль=20,4г.
4. Ответ: при разложении 46,8г. карбоната алюминия образуется 20,4г. оксида алюминия.