Дано:
n(C6H12O6) = 0,25 моль
η(С2Н5ОН) = 80% или 0,8
найти:
m(C2H5OH) -?
Решение
М(C2H5OH) = 46 г/моль
Составляем УХР и находим теоретический выход количества этанола:
С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2СО2
Из УХР видим, что ν(С2Н5ОН) = 2ν(С6Н12О6) = 2*0,25 моль = 0,5 моль
Находим практический выход количества вещества этанола:
νпр.(С2Н5ОН) = ν(С2Н5ОН)* η(С2Н5ОН)
νпр.(С2Н5ОН) = 0,5 моль*0,8 = 0,4 моль
находим практическую массу этанола:
m(C2H5OH) = νпр.(С2Н5ОН)*М(C2H5OH)
m(C2H5OH) = 0,4 моль*46 г/моль = 18,4 г
Ответ: 18,4 г