Дано:
m(SO₂) = 500 кг.
η(SO₃) = 75%
Найти:
m(SO₃)
Решение:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
1) Сначала надо узнать молярную массу SO₂ и SO₃:
Mr(SO₂) = 128 гр. = 0.128 кг.
Mr(SO₃) = 160 гр. = 0.16 кг.
2) Теперь надо найти практическую массовую долю SO₃:
η = m%(практ.) * 100% / m%(теор.)
75% = m%(практ.) * 100% / 100% = 75m%(практ.)
3) А теперь находим сколько килограммов выпало бы, если бы реакция прошла полностью:
Если из 500 кг SO₂ получается ? кг. SO₃,
то из 0.128 кг. SO₂ получается 0.16 кг SO₃;
? = 500 * 0.16 / 0.128 = 625 кг.
4) Находим массу SO₂ которая прореагировала на 75% (а не на 100%, то есть не полностью)
Если 625 кг. это 100%,
то ? кг. это 75%;
625 * 75 / 100 = 468.75 кг.
Ответ: 468.75 кг.