Задача, найти объем сернистого газа, выделившегося при взаимодействии сульфита натрия...

$Na_2SO_3+2HCl = 2NaCl+H_2O+SO_2$

1) Определим массу чистого сульфита натрия
100 - 11 = 89% чистого сульфита натрия
m(Na2SO3) = 270 * 89 : 100 = 240,3 г

2) Определим массу выделившегося сернистого газа.
M(Na2SO3) = 23 * 2 + 32 + 16 * 3 = 126
M(SO2) = 32 + 16 * 2 = 64
m(SO2) = 240,3 * 64 : 126 = 122,06 г

3) Определим объём выделившегося сернистого газа
V(SO2) = 122,06 * 22,4 : 64 = 42,721 л