Определить массовую долю выхода железа (в %), если известно, что при восстановлении 28,8...

Question

Определить массовую долю выхода железа (в %), если известно, что при восстановлении 28,8 г оксида железа(II) водородом образовалось 20 кг железа

Answer 1

FeO+H2=Fe+H2O

Mr(FeO)=56+16=72 г/моль

n(FeO)=28,8/72=0,4 моль

Mr(Fe)=56 грамм/моль

m(Fe)=56*0,4=22,4 грамм

Как из 29 грамм могла обраховаться 20 киллограмм???? Может 20 грамм???

w выхода(Fe)=20/22,4=89%

Answer 2

По ур-ю FeO+H2->Fe+H2O. n(FeO)=m/M=28,8/72=0,4моль=n(Fe,теор), n(Fe,практ)=m/M=20/56=0,357моль, w(выхода)=n(Fe,практ)*100%/n(Fe,теор)=0,357*100/0,4=89,25%. Ответ: w(выхода)=89,25%.