При восстановлении 304 грамм оксида хрома(3) алюминием был получен хром массой 96 грамм....

Question

При восстановлении 304 грамм оксида хрома(3) алюминием был получен хром массой 96 грамм. Определите практический выход продукта реакции.

Answer 1

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

n(Cr2O3) = m/M = 304/152 = 2 моль

Согласно уравнению реакции n(Cr) = 2*n(Cr2O3) = 2*2 = 4 моль

Тогда m теор. Cr = n*M = 4*52 = 208 г

Определим выход продукта реакции:

η = m практ. Cr*100/m теор. Cr = 96*100/208 ≈ 46.15 %