Надеюсь решение еще актуально.
Так как речь идет об окислении вещества реактивом Толленса(аммиачным раствором оксида серебра) то скорее всего в задаче говориться об альдегиде или же о муравьиной кислоте.
Рассмотрим случай с альдегидом. Общая формула альдегидов: CnH2nO
Запишем уравнение реакции:
CnH2nO + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CnH2nO₂ + 2Ag + 4NH₃ + 2H₂O
Альдегид в ходе реакции расходуется:
m(альд.) - Δχ*M*λ = 0, λ - коэффициент перед альдегидом в уравнении реакции.
Серебро в ходе реакции получается:
0 + Δχ*M*μ = m(Ag) - μ - коэффициент перед серебром в уравнении реакции.
Известные величины подставим:
Альдегид:
1,5г - Δχ*M*1 = 0
Серебро:
0 + Δχ*108*2 = 10,8
Из второго выражения и найдем Δχ:
Δχ = 
= 10,8г/108г/моль*2 = 0,05 моль
Подставив это значение Δχ в уравнение с альдегидом, найдем его молярную массу.
M(альд.) = m/Δχ = 1.5г/0,05 моль = 30 г/моль - молярная масса окисляемого вещества. Это вещество альдегид, так как молярная масса кислоты муравьиной 46 г/моль
Узнаем что это за вещество. Уравнение молярных масс для альдегидов: CnH2nO = 12n+2n+16 = 14n+16
14n+16 = 30
14n = 14
n = 1
Альдегид:
HCOH - метаналь, муравьиный альдегид. Надеюсь решение еще актуально)